(9分)“三酸两碱”是重要的化工原料,其中的“两碱”为氢氧化钠和碳酸钠。
(1)氢氧化钠不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中的原因是________________________。
(2)实验室配制100mL 1mol/L氢氧化钠溶液时,下列操作会导致浓度偏低的是_____
a.定容时仰视刻度线
b.容量瓶洗涤后没有干燥就直接用于溶液的配制
c.氢氧化钠溶解后没有冷却至室温,就将溶液转移到容量瓶中
d.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水使液面与刻度线相平
(3)将足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的离子方程式为_________________。
(4)向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,碳酸氢根离子浓度变化趋势是_______;碳酸钠溶液中混有少量碳酸氢钠,可用氢氧化钠来除杂,反应的离子方程式为_______。
(6分)下表为各物质中所含有的少量杂质,在空格处填写除杂所用试剂和操作方法。
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂质试剂 | 操作方法 |
① | Fe(OH)3胶体[ | Na+、Cl- | 水 |
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② | FeSO4溶液 | CuSO4 |
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③ | CO2 | HCl |
| 洗气 |
④ | NaCl溶液 | I2 |
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120 mL浓度为0.1mol / L的FeSO4溶液,恰好与20 mL浓度为0.1 mol / L的K2X2O7溶液完全反应,则元素X在被还原的产物中的化合价是
A.0 B.+2 C.+3 D.+6
相同条件下Al3+比Mg2+更易与OH-反应生成沉淀。现向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,下列示意图表示生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系,合理的是
甲、乙、丙、丁四种物质(可以是溶液)中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。同下列物质不符合此转化关系的是
A.甲为铁,丁为氯气
B.甲为碳酸钠,丁为盐酸
C.甲为碳,乙为一氧化碳
D.甲为氯气,丁为铁
下列甲、乙两组反应,生成气体的物质的量相等的是
选项 | 甲 | 乙 |
A | 1mol碳与足量浓硫酸反应[来源 | 1mol铜与足量浓硫酸反应 |
B | 1mol铁与足量稀硝酸反应 | 1mol铝与足量稀硝酸反应 |
C | 27铝与足量氢氧化钠溶液反应 | 24g镁与足量盐酸反应 |
D | 1L 12mol/L浓盐酸与足量MnO2反应 | 1L 12mol/L浓盐酸与足量KMnO4反应 |