光纤通讯是光作为信息的载体,让光在光导纤维中传输。制造光导纤维的基本原料是
A.铜 B.铁 C.石英 D.纯碱
氯在自然界以化合物形态存在,18世纪70年代,首先发现并制得氯气的化学家是
A.汤姆生 B.舍勒 C.阿伏加德罗 D.戴维
(6分)将12.4g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100mL溶液,所收集的气体在一定条件下恰好完全反应,则所得溶液的物质的量浓度是多大?(写出计算过程)
(14分)某小组同学欲探究NH3与O2反应的反应过程,按下列装置进行实验。
(1)A、B装置中可选药品:浓氨水、H2O2、CaO、CaCO3、MnO2、浓盐酸、蒸馏水。
①则A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________;B装置中锥形瓶中盛放的药品是______。
②E装置中氨气被催化氧化生成一氧化氮时的化学方程式为_______________。
③F装置中可以看到有红棕色气体和白烟生成,红棕色气体是__________(填化学式,下同),白烟的成分____________。
(2)另一小组的同学撤掉A、C装置,只用剩余装置来完成此实验,B装置中分液漏斗盛放的是浓氨水,那么B装置中的锥形瓶中盛放的固体药品是_____________。
(3)工业上制取的浓硝酸往往呈黄色,该小组成员设计实验探究硝酸呈黄色的原因,提出如下假设,请你完成假设二。
假设一:可能含有Fe3+;假设二:可能含有_____;假设三:可能含有上述两种微粒。检验是否含有Fe3+的方法是:取少量样品于试管中,加水稀释,__________________________(补充操作步骤、现象和结论)。
(4)工业上用氨、氧气和水为原料制取硝酸铵,如果用17吨氨气,最多可制取_______吨硝酸铵 (硝酸铵的相对分子质量为80)。
(12分)根据下图所示的关系,确定A、B、C、D、E、F的化学式,并写有关方程式。
(1)已知A为单质,则A为 (填化学式,下同),E为 。
(2)D→E的化学方程式为___________________________________。
(3)取少量C溶于水,加入酸化的硝酸银溶液,有白 色沉淀生成,则A→C的化学方程式为_____________________________。
(4)某学习小组设计如下装置进行相关实验:
①打开活塞b,向溶液B中逐滴加入少量溴水,关闭活塞b;
②打开活塞a,向容器中滴入足量的亚硫酸。
按要求回答下列问题:
①滴入溴水时,溶液的颜色变为棕黄色,该反应的离子方程式为________。
②滴入亚硫酸时,溶液由棕黄色变为浅绿色,该反应的离子方程式为______。
③由此可知,B中的阳离子、Br-、H2SO3还原性由强到弱的顺序是___________(B中的阳离子用离子符号表示)。
(7分)下图是用废铜料(铁、铜混合物)来生产胆矾(CuSO4·5H2O)的过程,请根据图示回答下列问题。
(1)试剂X是___________(填名称)。
(2)途径Ⅱ的化学方程式为____________________________________。
(3)有关途径Ⅰ和途径Ⅱ的说法正确是___________(填编号)
a.途径Ⅰ的操作步骤比途径Ⅱ多,因此采取途径Ⅱ更合理
b.途径Ⅰ相比途径Ⅱ节省原料,且不产生污染
c.相同质量的单质A完全反应生成硫酸铜的量与途径无关
d.每生成1mol B,消耗1mol氧化剂,转移2mol电子
(4)称取25g胆矾,加热冷却后称量固体的质量减少了7.2g,则所得固体的化学式为___________。