Question

有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是

A、Fe和Zn       B、Al和Zn      C、Mg和Al    D、Fe和Cu

Answer

B

【解析】

试题分析：标准状况下11.2L氢气的物质的量为：11.2L/22.4L/mo l=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均摩尔质量为：26g/0.5mo l=52g/mol，A．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，二者的平均摩尔质量一定大于52g/mol，错误；B．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为：2/3×27=18，Zn的相对原子质量为65，二者的平均摩尔质量可以为52g/mol，正确；C．Mg的相对原子质量为24，Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为：2/3×27=18，二者的平均摩尔质量一定小于52g/mol，错误；D．Fe的摩尔质量为56g/mol＞52g/mol，铜不与稀硫酸反应，26g金属混合物与稀硫酸反应生成的氢气一定小于0.5mol，错误；

考点：有关混合物反应的计算．