Question

（14分）（1）氯化铝水溶液呈        性，其离子方程式表示为                        ；把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。

（2）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于          腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为              ；

此反应每转移2mol电子消耗的O₂在标准状况下的体积为     L。

（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。请在下图方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；

某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是                                    。

Answer

（1）酸（1分） Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+（2分） Al2O3 （1分）

（2）吸氧 （1分） 2H2O+O2+4e-=4OH-（2分） 11.2L（1分）

（3）如图 1分

两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等）（1分）

【解析】

试题分析：（1）氯化铝溶液中铝离子水解使溶液显酸性。离子方程式为： Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+。氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢有挥发性，溶液中水解得到氢氧化铝，蒸干灼烧氢氧化铝分解生成氧化铝。（2）弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁做负极，碳做正极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-。根据电极反应，此反应每转移2摩尔电子消耗0.5摩尔氧气，则体积为11.2L。（3）因为铜和硫酸通常条件下不反应，所以设计成电解池，铜连接电源的正极，做电解池的阳极，阴极用石墨，溶液用硫酸。 如果看到碳上有气泡，说明碳做电解池的阳极，铜做电解池的阴极，说明两极与电源的正负极接反了。（或铜棒接电源的负极等）（1分）

考点：盐类的水解及应用，电化学腐蚀，电解池原理。