Question

（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下

实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	21.98	20.00

（1）滴定达到终点的现象                                                    ；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是        。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为             。

（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图的操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有   （多选扣分）：

A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度  

B.锥形瓶水洗后直接装待测液

C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

Answer

（1）最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅

红色，且半分钟内不褪色（2分） 8.2—10 （1分）

（2）0.11mol/L （1分） （3）丙 （1分） （4）ADE（1分）

【解析】

试题分析：（1）酚酞遇到酸不变色，当加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，可以说明反应达到终点。酚酞的变色范围为： 8.2—10。（2）根据方程式分析，盐酸的物质的量=氢氧化钠的物质的量，即22.00×0.10=20.00×c，则c=0.11mol/L。（3）排出碱式滴定管中的气泡，应该将尖嘴向上，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）A、配制标准溶液时，水多则浓度偏下，滴定时需要的碱的体积增大，则测得浓度偏高；B、锥形瓶水洗后直接装待测液，不影响溶液的浓度测定；C、酸式滴定管应用待测液润洗，没有润洗，使浓度偏小；D、仰视读数则结果偏大；E、碱式滴定管前有气泡后不气泡，则碱的体积偏大，所以选ADE。

考点：酸碱中和滴定实验。