(6分) 在一定温度下,10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2,经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算(写出计算过程):
(1)10min内SO2的转化率;
(2)容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ;
(3)平衡常数K。
(10分)(1)现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液,若其pH=7,则该溶液中c(NH4+)___c(Cl-);若pH>7,则该溶液中c(NH4+)______c(Cl-)。(填“>”、“<”、“=”).
(2)0.1mol/L的NaHCO3溶液中,按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外) ,c(Na+)+c(H+)=_______________ ,c(Na+)=____________
(10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下
实验。请你完成下列填空:
步骤一:配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.
步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度 (mol/L) | 滴定完成时,消耗NaOH溶液的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 21.98 | 20.00 |
(1)滴定达到终点的现象 ;此时锥形瓶内溶液的pH的范围是 。
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为 。
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图的操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有 (多选扣分):
A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
(14分)(1)氯化铝水溶液呈 性,其离子方程式表示为 ;把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
(2)未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净,不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”);该腐蚀正极的电极反应式为 ;
此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
(3)某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请在下图方框中画出能够实验这一反应的装置图(作必要的标注);
某同学做该实验时,看到碳棒上有气泡产生,铜棒上气泡更多且没有被腐蚀,其原因是 。
向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变),能引起离子浓度减小的是
A. Cl- B. OH- C. AlO2- D. HCO3-
常温下c(H+)最小的是下列各项中的
A. pH=0的溶液. B. 0.04 mol·L-1 H2SO4
C. 0.5 mol·L-1 HCl D. 0.05 mol·L-1HNO3