Question

25时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH＝8的原因是                            （用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）__    ___0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；（选填“>”、“<”、或“＝”）

（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na⁺）－c （A^-）＝         mol·L^-1；

（4）已知NH₄A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的

pH         7（选填“>”、“<”或“＝”）；

（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：

A. NH₄HCO₃          B. NH₄A           C. （NH₄）₂SO₄           D. NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列                       （填序号）

Answer

（1）A-+H2OHA+OH- （2）> （3）9.9×10-7 （4）> （5）ABDC

【解析】

试题分析：（1）若HA是强酸，则恰好生成强酸强碱盐，溶液显中性，而溶液PH＝8，说明溶液显碱性，生成的是强碱弱酸盐，水解显碱性。（2）盐类水解促进水的电离，酸、碱都能抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.1 mol·L-1，NaOH溶液中由水电离出的c(H+）。（3）本小题考查的是电荷守恒问题和有关pH的计算，c(Na+)+c(H＋)＝c(OH-)+ c(A），所以c(Na+)－c(A)＝c（OH）－c（H＋）＝1×10－6mol·L－1－1×10－8mol·L－1 。根据质子守恒A－+H2OHA+OH－和H2OH++OH－可知OH-有两个来源，c(OH－)＝ c（H＋）+ c(HA），c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝1×10－8mol·L－1。（4）已知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA比H2CO3的酸性强，HA比H2CO3的电离程度大，NH4A溶液呈中性，HA的电离程度与氨水的电离程度相当，所以氨水的电离程度比H2CO3的电离程度大，(NH4)2CO3溶液的pH>7。（5）根据水解规律可知H2CO3的电离程度最弱，故NH4HCO3溶液显碱性，其pH最大，NH4A 溶液显中性，H2SO4、HCl都是强酸溶液显酸性，但(NH4)2SO4中c(NH4+)的值大，酸性最强，pH最小。

考点：盐类水解，