Question

（4分）根据反应8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂，回答下列问题：

（1）该反应中氧化剂是            ，被氧化的是            元素。

（2）用双线桥法标出电子转移的方向与数目。

（3）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为          。

Answer

（1）Cl2，N；（2）（3）3:2

【解析】

试题分析：（1）反应中氯气的化合价降低，做氧化剂，氮元素化合价升高，被氧化；（2）反应中氮元素化合价升高失去6个电子，氯元素化合价降低得到6个电子。（3）假设8摩尔氨气反应，氯气为氧化剂，物质的量为3摩尔，氨气做还原剂的有2摩尔，所以比例为3:2。

考点：氧化还原反应。