Question

（6分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl₂，反应中浓盐酸所表现出的性质是__________。

（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D加热，现象分别为：B                  ，D_________________。

（3）装置C的作用是________________________________。

（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：________________。

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_____________________________。

Answer

（1）还原性与酸性（2）又变红色，还是无色。（3）尾气吸收，防污染。（4）①Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

②让氯气或二氧化硫之一过量即可。

【解析】

试题分析：（1）实验室常用不加热制取氯气的反应为高锰酸钾和浓盐酸反应，反应中盐酸表现了还原性与酸性。（2）B中氯气能使品红褪色，但是加热后不能恢复，D中二氧化硫能使品红褪色，加热后能恢复红色。（3）氢氧化钠能吸收氯气和二氧化硫，防止污染。（4）①氯气能和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，没有漂白性，方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。②可以让其中一种气体过量，即氯气或二氧化硫之一过量即可。

考点：氯气和二氧化硫的性质。