在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是
A.上述反应是置换反应
B.上述反应是放热反应
C.上述反应中无水CuSO4表现了还原性
D.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu
(6分)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置:
(1)实验室常用装置E制备Cl2,反应中浓盐酸所表现出的性质是__________。
(2)反应开始后,发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D加热,现象分别为:B ,D_________________。
(3)装置C的作用是________________________________。
(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:
通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是(用方程式表示):________________。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?_____________________________。
(8分)写出下列反应的方程式或离子方程式
(1)有人混用洗涤剂发生中毒的事件,当事人先用洁厕灵(强酸性,含盐酸),再用84消毒液(碱性,含NaClO)进行杀菌,请写出涉及反应的离子方程式 。
(2)在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段时间,发生的化学反应方程式(若属于离子反应的则写离子方程式) 。
(3)FeCl2能否通过化合反应来制取,若不能,写出不能制备的理由;若能,写出反应的化学方程式 。
(4分)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题:
(1)该反应中氧化剂是 ,被氧化的是 元素。
(2)用双线桥法标出电子转移的方向与数目。
(3)该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(7分)有甲、乙、丙三种元素,甲元素第三层的电子数是第一层的电子数的1/2,乙元素原子核内无中子,丙元素原子核内有8个质子。
(1)写出丙元素的元素符号 ,画出丙的原子结构示意图 ;
(2)写出乙元素的三种核素符号分别为 、 、 ;
(3)乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是 。(填化学式)
(4)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 。
FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是
A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定不含Cu2+ D.剩余固体中一定含Cu