将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是 A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B...

将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

D 【解析】试题分析：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，综上所述，选D。考点：考查水的电离。

考点分析：

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下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

A．熔化时不导电

B．不是离子化合物，而是极性共价化合物

C．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

D．水溶液的导电能力很差

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草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)

D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

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将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是

A．②④ B．③④ C．②⑤ D．①⑤

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用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为

A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol

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表示下列变化的化学用语正确的是

A．Na2CO3的水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH－

B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2O

C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2 ＋2H2O ＋4e- = 4OH－

D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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