Question

（12分）（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH^-）=_______mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水电离出来的c（OH^-）=_______mol/L。

（2）常温下0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8

①用离子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因:            。

②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）            。

（3）FeCl₃的水溶液呈    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：            。

Answer

（1）1×10-12 1×10-2 （2） CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H＋) （3）酸性 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

【解析】

试题分析：（1）酸、碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，碱溶液中水电离出的c（OH-）=c（H+）=10-12 mol/L，K2CO3 是强碱弱酸盐，促进水电离，溶液中水电离出的c（OH-） 为水的离子积常数与c（H+）的比，所以水电离出来的c（OH-）=10−14/10−12mol/L=10-2 mol/L。

（2）①醋酸钠中醋酸根离子能水解，导致溶液显示碱性，即CH3COO-+H2OCH3COOH +OH- ，

②在CH3COONa 溶液中，CH3COO－因水解而减少，该溶液因水解显碱性，则按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H＋)；

（3）FeCl3的水溶液中，由于Fe3＋的水解，导致溶液呈酸性，离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ .

考点：考查影响水电离平衡的因素，盐类水解的应用等知识。