(7分)向0.5 L0.04mol·L-1H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末,充分反应后,把50 g铁丝放入该溶液中,至铁丝质量不再变化时,共收集到224 mL气体(标准状况)。求:
(1)与硫酸反应的铁的物质的量;
(2)CuO粉末的质量。
(7分)海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘,流程如下图。
(1)写出操作名称:操作① ,操作③ 。
(2)用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸,可以分离I2和CCl4。有关化学方程式为:
碱性条件,3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,
酸性条件,5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。
以下是反萃取过程的操作,请填写相关空格:
①向装有I2的CCl4溶液的 (填仪器名称)中加入少量1mol·L-1 NaOH溶液;
②振荡至溶液的 色消失,静置、分层,则 (填“上”、“下”)层为CCl4;
③将含碘的碱溶液从仪器的 (填“上”、“下”)口倒入烧杯中;
④边搅拌边加入几滴1 mol·L-1 H2SO4溶液,溶液立即转为棕黄色,并析出碘晶体;
(3)本实验中可以循环利用的物质是 。
(10分)某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。
(1)配制过程的先后顺序为(用字母A~F填写) 。
(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。
(3)用Na2CO3·10H2O来配制溶液,若晶体已经部分失去结晶水,则所配得溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
(4)步骤A通常称为洗涤,如果没有步骤A,则配得溶液的浓度将 (填“偏高”、“偏低”、“不变”);步骤F称为 ,如果俯视刻度线,配得溶液的浓度将 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
(5)在步骤B之后,需 ,才进行下一步操作。
(8分)下面是印刷电路板的生产及其废液的处理的流程简图。请按要求填空:
(1)镀铜电路版制成印刷电路版的离子方程式为 ;固体1的化学成分是 (填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为 ;要检验废液中是否含有Fe3+所需的试剂是 (填化学式)溶液。
(3)反应④的离子方程式为 。
(8分)已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示,
下列是有水参加或生成的几种反应:
①CaO + H2O ==Ca(OH)2
②2Na + H2O == 2NaOH + H2↑
③H2 + CuO Cu +H2O
④3S+6NaOH 2Na2S +Na2SO3 +3H2O
⑤NaOH + HCl == NaCl + H2O
请回答下列问题:
(1)反应①中水 (填字母)。
A、是氧化剂 B、是还原剂
C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂
(2)反应③被氧化的元素是 (填元素符号)。
(3)上述反应中,属于区域Ⅲ的是 (填序号)。
(4)写出一种符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式: 。
(6分)请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质,并写出相应的离子方程式。
| 物质 | 杂质 | 所选试剂 | 离子方程式 |
① | NaCl溶液 | Na2CO3 |
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② | Mg粉 | Al粉 |
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