Question

下列有关说法正确的是

A．常温下，0．1 mol·L^—1Na₂S溶液中存在：c(OH^—)＝c(H^＋) + c(HS^—) + c(H₂S)

B．等浓度的氨水和氯化铵按体积比2:3混合,溶液中存在:2c(Cl^－)=3[c(NH₄^＋)+c(NH_3．H₂O)]

C．0．1 mol·L^—1HA溶液与0．1 mol·L^—1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na⁺)＝c(A^—)＞c(OH^—)＝c(H⁺)

D．常温下，向0．1 mol·L^—1CH₃COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3．0升到4．0时，溶液中的值增大到原来的10倍

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据质子守恒得出：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) +2c(H2S)，错误；B、设浓度均为1mol/L，氨水的体积为2L，氯化铵的体积3L，根据N元素守恒：c(NH4＋)+c(NH3．H2O)=1mol/L，c(Cl－)=0．6mol·L－1，因此5c(Cl－)=3[c(NH4＋)+c(NH3．H2O)] ，错误；C、不知HA是强酸还是弱酸，若为强酸，c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)，若为弱酸，c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+)，错误；D、根据电离平衡常数K=，推导出=c(H＋)×K，pH从3．0升到4．0时，增大到原来的10倍，正确。

考点：考查离子浓度大小的比较及电离平衡常数。