Question

（1）请写出下列溶液的离子反应方程式：(13分）

①硫酸氢钠在溶液中的电离：            

②氯化铵溶液除铁锈的原因：            

③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：            

④碳酸钙的溶解平衡：            

（2）在配制AgNO₃溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，

以              （填“促进”、“抑制”）其水解。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的          。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产是        。把Na₂SO₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产是        。

Answer

（1）①NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ ②NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O ③Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O=Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓ ④CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq) （2）抑制；NaOH；Al2O3；Na2SO4

【解析】

试题分析：（1）①NaHSO4是强酸强碱盐，完全电离NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ ；②NH4＋水解显酸性，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Fe2O3跟水解产生的H＋反应，达到除锈目的；③Fe3＋水解产生H＋，AlO2－水解产生OH－，发生双水解，促进水解，Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O=Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓；④碳酸钙是难溶物，存在溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)。（2）Ag＋水解产生H＋，加入到浓硝酸中，抑制了Ag＋的水解；Na2S是强酸弱碱盐，S2－水解生成OH－，防止引入杂质，需要加入NaOH来抑制S2－水解；AlCl3＋H2OAl(OH)3＋HCl，水解是吸热反应并且HCl受热易挥发，升高温度反应右移，灼烧2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；Na2SO3中的S是+4价容易被空气中O2氧化，生成Na2SO4，Na2SO4是强酸强碱盐，因此主要固体是Na2SO4。

考点：考查电离方程式的书写及盐类水解的相关知识。