Question

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1．7	1．1	1．0	0．6	0．4

回答下列问题： 

（1）该反应的 △H     0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为      ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率会        （填“变大”、“变小”或“不变”）

（3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

a．单位时间里生成B和D的物质的量相等        

b．气体的密度不随时间改变

c．容器内压强保持不变        

d．混合气体的平均摩尔质量保持不变

（4）1200 ℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为              。

Answer

（1）<（2）80%；不变（3）a（4）2．5

【解析】

试题分析：（1）通过平衡常数和温度的关系：平衡常数随温度增加而减少，根据勒夏特列原理，温度升高，平衡向吸热反应方向进行，因此 △H<0；

（2）设消耗A的物质的量为x

A(g) + B(g) C(g)+D(g)

起始物质的量： 0．20 0．80 0 0

变化的物质的量：x x x x

平衡物质的量：0．20-x 0．80-x x x

，解得x=0．16，A的转化率=×100%=80%

等温等容下，充入非反应气体，各组分浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变。

（3）a、单位时间内生成B和D的物质的量相等，说明生成B和D的速率相等，生成B和D的方向是一正一逆，能够作为达到化学平衡的标志；b、ρ=，反应物和生成物都是气体，m不变，是等容的容器的v不变，因此反应的任何时刻ρ不变，不能作为达到化学平衡的标志；c、反应前后气体系数之和不变，压强在任何时刻不变，不能作为达到互学平衡的标志；d、M=，M反应任何时刻不变，不能作为达到化学平衡的标志。（4）1200 ℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)，。

考点：考查化学平衡常数、判断达到化学平衡的标志。