Question

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是

①阴极2H⁺+2e^-= H₂↑，使c(OH^-)>c(H⁺)

②阳极4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，O₂将I^-氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝

③阳极2I^--2e^-=I₂，I₂遇淀粉变蓝

④阳极2Cu-4e^-+4I^-=2CuI+I₂，I₂遇淀粉变蓝

A．①②         B．①③          C．①④          D．③④

Answer

C

【解析】

试题分析：①通电后阴极区溶液呈红色，说明产生了OH－，电极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，c(OH－)>c(H＋)，正确；②铜作阳极，铜先失电子Cu－2e－=Cu2＋，错误；③铜作阳极，铜是活动性金属，先失电子，错误；④阳极区溶液变蓝，说明产生了I2，根据反应的方程式，2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，阳极上总的反应式是：2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，正确。

考点：考查电解池电解的原理及电极反应式的书写。