Question

在室温下，下列五种溶液：

① 0.1 mol/L CH₃COONa      ②0.1 mol/L CH₃COONH₄

③0.1 mol/L NH₄HSO₄         

④0.1 mol/L NH₃·H₂O和0.1 mol/L NH₄Cl等体积混合

⑤0.1 mol/L NH₃·H₂O         ⑥0.1 mol/L NH₄Cl

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈        (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因是       (用离子方程式表示)。

（2）比较溶液②和③，其中c(NH₄⁺)的大小关系是②______③(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）在混合液④中，c(Cl^-)=________ mol/L；c(NH₃·H₂O)＋ c(NH₄⁺)______ 0.2 mol/L(填“>”、“<”或“＝”)。

（4）室温下，一定体积的溶液⑤和溶液⑥混合后所得溶液的pH＝7，则溶液中离子浓度的大小关系是：                                                                 。

Answer

（1）碱性 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- （2）< （3）0.05 < （4）c(NH4+) = c(Cl-) > c(OH-) =c(H+)

【解析】

试题分析：（1）①CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液显碱性；CH3COO－发生水【解析】
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液中c(OH－)>c(H＋)，因此醋酸钠溶液显碱性；（2）②CH3COONH4是弱酸弱碱盐，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，互相促进水解；③NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，对NH4＋的水解抑制作用，因此②中c(NH4＋)<③c(NH4＋)；（3）c(Cl－)=0.1/2mol·L－1=0.05mol·L－1，根据物料守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)= mol·L－1=0.1mol·L－1<0.2mol·L－1；（4）根据电荷守恒：c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，又因为溶液的pH=7即c(H＋)=c(OH－)，得出：c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)。

考点：考查盐类水解、离子浓度大小的比较等相关知识。