Question

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH= -196.6kJ·mol^-1

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)  ΔH= -113.0kJ·mol^-1

则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=             kJ·mol^-1。

（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是             。

A．体系压强保持不变                 

B．混合气体颜色保持不变

C．SO₃和NO的体积比保持不变        

D．每消耗1molSO₃的同时生成1mol NO

若测得上述反应达平衡时NO₂与SO₂的体积比为5∶1，则平衡常数K=         。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。

（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置。

① 该电池工作时，OH^-向          极移动（填“正”或“负”）。

② 该电池正极的电极反应式为                                              。

Answer

（1）-41.8 （2）BD 1.8 （3）＜ （4）负 2H2O+O2+4e-=4OH-

【解析】

试题分析：（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1 ①，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1 ②，得出：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJ·mol-1=-41.8kJ·mol-1；A、反应前后气体系数相同，反应的任何时刻压强都想等，不能作为达到化学平衡的标志；B、NO2红棕色气体，其他的气体都是无色气体，颜色不变说明达到了化学平衡，正确；C、SO3、NO都是生成物且系数相等，任何时刻，SO3和NO的比值都相等，不能作为达到化学平衡的标志，错误；D、消耗1molSO3，生成1molNO，反应的方向相反，速率之比等于系数之比，能作为达到化学平衡的标志，正确，因此BD正确； 设消耗的NO2的物质的量为xmol，

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

起始： 2 1 0 0

变化： x x x x

平衡：2-x 1-x x x

根据题意： =5:1，解得x=

K==1.8

（3）根据图像随温度的升高CO的转化率降低，说明升高温度，平衡左移，正反应方向是放热反应，△H