Question

某同学用下图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成。下列说法正确的是

A．向Na₂SiO₃溶液中滴入酚酞溶液无明显现象

B．试管①中反应的离子方程式是：Na₂CO₃+ 2H⁺ == 2Na⁺ + CO₂↑+ H₂O

C．该实验可以证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸

D．若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

Answer

D

【解析】

试题分析：A、Na2SiO3是强碱弱酸盐，溶液显碱性，酚酞与碱变红，错误；B、碳酸钠是电解质，溶于水，碳酸钠应拆写成离子，CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，错误；C、实验的目的是验证盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱，①中发生的反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，盐酸强于碳酸，②反应：CO2＋H2O＋SiO32－=CO32－＋H2SiO3，说明碳酸的酸性强于硅酸，但是盐酸具有挥发性，②中也有可能是挥发出的氯化氢参加反应，产生干扰，错误；D、硫酸是难挥发性酸，对后面实验不产生干扰，能说明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，正确。

考点：考查酸性强弱的比较。