Question

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式	HF	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离常数	6.8×10^－4	1.7×10^－5	4.7×10^－8	K1＝4.3×10^－7 K2＝5.6×10^－11

下列推断正确的是

A．弱酸的酸性强弱：HF < HClO

B．同物质的量浓度NaClO与NaHCO₃溶液，前者的pH较大

C．将碳酸钠粉末加入到0.1mol·L^_1 HClO溶液中，不发生反应

D．中和等体积、等pH的HF和CH₃COOH溶液，消耗等量的NaOH

Answer

B

【解析】

试题分析：A、电离平衡常数越大，说明酸越强，所以氢氟酸的酸性大于次氯酸，所以不选A；B、酸越弱，对应的强碱盐水解程度越大，碱性越强，因为4.7×10－8<4.3×10－7，所以前者的pH较大，选B；C、因为4.7×10－8>5.6×10－11，说明次氯酸酸性强些，次氯酸能和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，所以不选C；D、中和等体积、等pH的HF和CH3COOH溶液，由于电离程度不同，所以溶液的浓度不等，所以消耗的氢氧化钠的量不等，所以不选D。

考点：，电离平衡常数，弱电解质的电离的应用。