Question

（12分）T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题：

（1）容器中反应的化学方程式为                 。

（2）前2 min，v(A)＝______________ mol·（min·L）^－1。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的压强不变

B．混合气体的密度不变

C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D

D．B的物质的量不变

（4）T ℃时，该反应的平衡常数K＝_________________（保留小数点后两位）。

（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________（填选项字母）。

A．只增加A的物质的量            B．移走一部分D

C．升高反应体系的温度            D．把容器的体积缩小一倍

Answer

（1）2A+B3C+D（3分，写“=”，扣1分）

（2）0.4（2分）

（3）BD（2分，多选不给分，漏选1个扣1分）

（4）1.69（2分）

（5）C（2分，多选不给分）

【解析】

试题分析：（1）根据所给信息分析，相同的时间内A减少了0.8-0.4=0.4摩尔，B减少了1.0-0.8=0.2摩尔，C增加了0.6-0=0.6摩尔，D增加了0.2-0=0.2摩尔，物质的量比等于化学方程式的系数比，所以AB为反应物，CD为生成物，方程式为：2A+B3C+D。（2）A的速率=（0.8-0.4）/0.5/2=0.4mol·（min·L）－1。（3）A、反应为前后气体的体积相等的反应，所以压强始终不变，所以压强不变不能说明反应已经达到平衡；B、由于反应中有非气体物质，所以混合气体的密度比不变说明反应达到平衡；C、消耗B和生成D都是说明正反应的速率，不能说明反应达到平衡；D、B的物质的量不变说明反应达到平衡。所以选BD。（4）平衡时A的浓度为0.4/0.5=0.8mol/L，B的浓度.8/0.5=1.6mol/L，C的浓度为0.6/.05=1.2mol/L，化学平衡常数=c(C)3/c(A)2c(B)=1.69。（5）A、只增加A的量，平衡正向移动，但A的转化率减小；B、移走一部分D，不影响平衡；C、升高温度，平衡正向移动，A的转化率增大；D、将体积缩小，平衡不移动。所以选C。

考点：化学平衡。