(13分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题
(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是 (用离子方程式表示)。
(2)常温下,取0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合,测得混合溶液后的pH=5。写出MOH的电离方程式: 。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液中,测得溶液中的显碱性。则
①该溶液中c(H2A) c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)。
②作出上述判断的依据是 (用文字解释)。
(4)含Cr2O的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3 mol·L-1的Cr2O。为了使废水的排放达标,进行如下处理:
①绿矾为FeSO4·7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为 。
②常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7 mol·L-1,则处理后的废水的pH=______。(Ksp[Cr(OH) 3]=6.0×10-31)
(12分)请仔细观察下列三种装置的构造示意图。根据要求回答问题:
(1)电解精炼铜(如图1)时,b极材料是________(填“纯铜”或“粗铜”);其电解质溶液能否用CuCl2替代?答:________(“能”或“否”)。
(2)碱性锌锰电池(如图2)的总反应式为Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2,该电池的负极反应式为______________________。若有0.65g锌参与了电池反应,则转移电子的物质的量为 mol。
(3)铅-硫酸蓄电池(如图3)放电过程中,负极的电极反应式为 ,充电时,Pb电极应接电源的______极(填“正极”或“负极”)。
(12分)T ℃时,在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应,且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。
已知:物质A、B、C均为气态、D为固态,正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题:
(1)容器中反应的化学方程式为 。
(2)前2 min,v(A)=______________ mol·(min·L)-1。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A.混合气体的压强不变
B.混合气体的密度不变
C.消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
D.B的物质的量不变
(4)T ℃时,该反应的平衡常数K=_________________(保留小数点后两位)。
(5)反应达到平衡后,改变下列措施能使A的转化率增大的是________(填选项字母)。
A.只增加A的物质的量 B.移走一部分D
C.升高反应体系的温度 D.把容器的体积缩小一倍
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸化学式 | HF | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
电离常数 | 6.8×10-4 | 1.7×10-5 | 4.7×10-8 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列推断正确的是
A.弱酸的酸性强弱:HF < HClO
B.同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液,前者的pH较大
C.将碳酸钠粉末加入到0.1mol·L_1 HClO溶液中,不发生反应
D.中和等体积、等pH的HF和CH3COOH溶液,消耗等量的NaOH
某一容器中发生如下反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g); ΔH = Q kJ·mol-1
在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是
A.p2 > p1 且Q <0
B.p2 > p1 且Q >0
C.p2 < p1 且Q <0
D.p2 < p1 且Q >0
用如图装置进行实验(A为电流计),观察到现象:Cu电极上产生大量的无色气泡。下列说法正确的是
A.电子由Cu电极流向Fe电极
B.盐桥中的阳离子移向左池
C.Fe电极为负极,Cu电极为正极
D.Cu电极的电极反应式为:Cu-2e- =Cu2+