Question

（12分）哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。

（1）写出实验室由NH₄Cl和Ca(OH)₂加热制取氨气的化学方程式：                      ；

检验氨气已收集满的方法是：用湿润的      色石蕊试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变为_____色；

（2）用图装置进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是                、              ；

（3）自然界中固氮过程很多。打雷时发生的固氮反应方程式为           ；

（4）氨气是制取硝酸的基本原料。

①请写出氨催化氧化生成为NO的方程式                          ；

②产物NO能发生下列反应：aNO+bO₂+cH₂O=== dHNO₃

从电子得失相等角度分析可知a:b=            。

Answer

（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）红蓝（1+1分）

（2）易溶于水水溶液显碱性（1+1分）

（3）N2+O22NO（2分）

（4）①4NH3+5O2=4NO+6H2O（2分）②4:3（2分）

【解析】

试题分析：（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。检验氨气用湿润的红色石蕊试纸，现象为试纸变蓝色。（2）由于氨气极易溶于水，溶于水后造成烧瓶中气体压强减少，在外加大气压条件下，水被压入烧瓶而形成喷泉，且其水溶液显碱性，所以能形成红色的喷泉。（3）打雷过程中伴随有放电过程，氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，方程式为：N2+O22NO。（4）①氨催化氧化是氨气在催化剂存在下被氧气氧化成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+5O2=4NO+6H2O。②根据化合价分析，一氧化氮中氮元素化合价为+2，升高到硝酸中的+5，升高3价，氧气中的氧元素化合价从0降低到-2，每个氧气降低4价，根据电子得失相等，所以一氧化氮和氧气的比例为4:3。

考点：氮的化合物的性质。