下列关于实验室制取氯气的说法正确的是
A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替
B.为了便于学生观察氯气的制备实验,可在讲台上直接做氯气的制备实验
C.可用饱和食盐水吸收尾气
D.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸,观察氯气是否收集满
现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸发、分液
C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液
下列各组物质中,前一种是化合物,后一种是混合物的是
A.铝土矿,洁净的雨水 B.蒸馏水,粗盐
C.氢氧化钾,含铜80%的氧化铜 D.红磷,空气
简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示:其中●表示质子或电子,○表示中子,
则下列有关①②③的叙述不正确的是
A.①②③互为同位素 B.①②③都为氢元素的一种核素
C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③可分别用符号H、D、T表示
下列生活常见现象中,没有涉及化学变化的是
A.植物的光合作用 B.从海水中提取氯化钠
C.铁钉生锈 D.石灰岩风化
(12分)Fe、Ca是重要的金属元素。运用所学知识,回答下列问题。
(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式: ;
(2)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:
①取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,该现象说明该溶液中含有的离子是 ;
②验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是 ;
A.取适量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+
B.取适量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+
C.观察溶液是否呈浅绿色
(3)钙元素是人体必需的常量元素,所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3~2.7×10-3 mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理,使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀;过滤,洗涤,将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4),并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可求此人血液中的Ca2+的浓度,并判断其血液含钙量是否正常。
(提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O)
①配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液,需要称取KMnO4固体的质量是 g;
②每消耗草酸0.5mol,转移电子的物质的量为 mol;
③此人血液中的Ca2+的浓度为 mol·L-1。