(本小题满分12分)根据物质及其化合物的性质填空
Ⅰ为检验市售煤油中是否掺有水,可向煤油样品中加少许白色粉末 (填试剂化学式),
若观察到 现象,就说明煤油中掺有水;也可向煤油样品中加入一小块金属钠,若观察到 现象,就可说明煤油中掺有水,反应的化学方程式是 。
Ⅱ镁着火不能用二氧化碳来灭火,理由是 (用化学方程式表示);
Ⅲ铝是应用最广泛的金属之一,铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
(1)铝离子的结构示意图是 。
(2)铝是是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属,请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 。
(3)将7.8g过氧化钠投入500ml 1 mol·L-1氯化铝溶液中,可观察到的现象是 。
A.放出无色无味的气体,生成大量白色沉淀
B.放出无色无味的气体,生成白色沉淀后恰好溶解
C.放出无色无味的气体,生成白色沉淀后部分溶解
D.无任何现象
(本小题满分5分)完成下列各小题
(1)能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物,能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。下列氧化物中属于酸性氧化物的有 ;属于碱性氧化物的有 ;
①Na2O ②CO ③CO2 ④Al2O3 ⑤SO2 ⑥CuO ⑦P2O5。
(2)100mL0.25mol·L-1BaCl2溶液中,Cl-物质的量浓度为 ,若将上述溶液中的Ba2+恰好完全沉淀,需要物质的量浓度为1.00mol·L-1的稀硫酸 mL。
(3)标准状况下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 。
①O2 ②CH4 ③CO2 ④SO2
某温度下,将Cl2通入氢氧化钾溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1∶2,则Cl2与氢氧化钾反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
A.2∶3 B.4∶3 C.10∶3 D.11∶3
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,使所配制的溶液浓度偏小的操作是
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后,没有洗涤烧杯和转移洗涤液
②实验用的容量瓶洗净后未干燥,里面含有少量水
③定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线
④定容时俯视 ⑤所用NaOH已经潮解 ⑥称量时所用砝码生锈
A.①③⑤ B.①②③ C.①③④ D.②④⑥
下列有关离子的检验及结论一定正确的是
A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸酸沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42-
B.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液一定有NH4+
C.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉后溶液变蓝,则原溶液中一定有I-
D.加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成,再加盐酸,沉淀消失,则原溶液中一定有Ba2+
实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O;关于该反应
的下列说法不正确的是
A.NaNO2是氧化剂,NH4Cl是还原剂
B.N2既是氧化产物,又是还原产物
C.NH4Cl中的氮元素被还原,发生还原反应
D.每生成1 mol N2时,转移电子的物质的量为3 mol