(本小题满分8分)某小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁(如图所示)。
已知,它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现:①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡,河水仍澄清。
请推断:
(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲 ,乙 ,丙 ,丁 。
(2)在M处取出的河水中,肯定大量存在的离子有 。
(3)用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因: 。
(本小题满分8分)回答下列与氯及其化合物有关的问题
(1)工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氯气,请写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目: 。
(2)人们在日常生活当中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒。漂白粉的有效成分是(填化学式) 。
某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究:取漂白液少量,滴入3~5滴紫色石蕊试液,发现溶液先变蓝色后褪色,可以证明漂白液具有的性质有 (填序号)。
A.酸性 B.碱性 C.强氧化性 D.还原性
(3)二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂,其安全性远高于氯气。制备方法之一是:2NaClO3 +4HCl =2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O,当转移0.2mol电子时,参加反应的还原剂的物质的量为 。
(本小题满分12分)根据物质及其化合物的性质填空
Ⅰ为检验市售煤油中是否掺有水,可向煤油样品中加少许白色粉末 (填试剂化学式),
若观察到 现象,就说明煤油中掺有水;也可向煤油样品中加入一小块金属钠,若观察到 现象,就可说明煤油中掺有水,反应的化学方程式是 。
Ⅱ镁着火不能用二氧化碳来灭火,理由是 (用化学方程式表示);
Ⅲ铝是应用最广泛的金属之一,铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
(1)铝离子的结构示意图是 。
(2)铝是是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属,请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 。
(3)将7.8g过氧化钠投入500ml 1 mol·L-1氯化铝溶液中,可观察到的现象是 。
A.放出无色无味的气体,生成大量白色沉淀
B.放出无色无味的气体,生成白色沉淀后恰好溶解
C.放出无色无味的气体,生成白色沉淀后部分溶解
D.无任何现象
(本小题满分5分)完成下列各小题
(1)能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物,能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。下列氧化物中属于酸性氧化物的有 ;属于碱性氧化物的有 ;
①Na2O ②CO ③CO2 ④Al2O3 ⑤SO2 ⑥CuO ⑦P2O5。
(2)100mL0.25mol·L-1BaCl2溶液中,Cl-物质的量浓度为 ,若将上述溶液中的Ba2+恰好完全沉淀,需要物质的量浓度为1.00mol·L-1的稀硫酸 mL。
(3)标准状况下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 。
①O2 ②CH4 ③CO2 ④SO2
某温度下,将Cl2通入氢氧化钾溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1∶2,则Cl2与氢氧化钾反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
A.2∶3 B.4∶3 C.10∶3 D.11∶3
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,使所配制的溶液浓度偏小的操作是
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后,没有洗涤烧杯和转移洗涤液
②实验用的容量瓶洗净后未干燥,里面含有少量水
③定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线
④定容时俯视 ⑤所用NaOH已经潮解 ⑥称量时所用砝码生锈
A.①③⑤ B.①②③ C.①③④ D.②④⑥