Question

依据下列热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g) ＝ 2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol^-1说明2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)的能量总和小于2 mol H₂O(g)的能量

B．已知C(s，石墨) ＝ C(s，金刚石) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全中和，放出28.65 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₁ ；2C(s)＋O₂(g) ＝ 2CO(g) ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂

Answer

C

【解析】

试题分析：A、因为氢气与氧气的反应是放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，错误；B、石墨转化为金刚石为吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石，所以石墨稳定，错误；C、20gNaOH的物质的量是0.5mol，所以0.5mol氢氧化钠与盐酸恰好中和，则放出的热量为57.3kJ/2=28.65kJ，正确；D、等物质的量的C固体燃烧生成二氧化碳时放出的热量多，所以ΔH1<ΔH2,错误，答案选C。

考点：考查化学反应与能量的关系