(10分)(1)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中,设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B,则A________B(填“>”、“=”或“<”)。
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红色,若向该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是_________________________,其原因是_________________________。
(3)对于盐AmBn的溶液:①若为强酸弱碱盐,其水解的离子方程式是_______________。
②若为弱酸强碱盐,其第一步水解的离子方程式是___________________________。
(8分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH>0
(1)则该反应中平衡常数表达式为K= 。温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,K值 (填“增大”,“减小”或“不变”)。
(2)已知1100℃时K=0.263,1100℃时向高炉中充入一定量的FeO固体和CO气体,某时刻测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,此时CO气体的转化率为 (用百分数表示),此时该反应是否处于平衡状态 (填“是”或“否”)。
(4分)
(1)已知95℃时水的离子积Kw=1×10-12,此温度时向纯水中加入NaOH,c(OH-)=1×10-1 mol·L-1,此时pH=________。
(2)已知KSP (Ag2CrO4)=1.12×10-12,将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L–1K2CrO4混合,________产生Ag2CrO4沉淀(填“能”或“不能”)。
(13分)按下图装置进行实验,并回答下列问题。
(1)判断装置的名称:A池为___________B池为______________
(2)锌极电极反应式为_________________________
石墨棒C1电极反应式为________________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________
(3)当C2极析出224mL气体(标准状况)时,CuSO4溶液的质量增加_________g。
(8分)在体积不变的密闭容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),发生反应:
H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0
改变下列条件后,反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)升高温度 ; (2)加入催化剂 ;
(3)充入更多的H2 ; (4)容器容积不变,通入氖气 。
下列溶液中,各微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.室温下,向0.01 mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)
B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液:C(Na+)>C(OH-)>C (HCO3-)>C(H+)
C.Na2CO3溶液:C(OH-)-C(H+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)
D.25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液,呈酸性:C(CH3COO-)+C(OH-)<C(CH3COOH)+C(H+)