下列气体中既可用浓硫酸干燥,又可用固体氢氧化钠干燥的是
A.NH3 B.H2 C.Cl2 D.SO2
在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物
(13分)用下图所示装置进行中和热测定实验,请回答下列问题:
(1)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料除了起支撑作用外,还有的作用是 ,从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)使用补全仪器后的装置进行实验,取50mL0.25mol·L-1的H2SO4溶液与50mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应,三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.2J·g-1·℃-1,溶液的密度均为1g·cm-3,忽略溶液混合后的体积变化。通过计算可得中和热△H= KJ·mol-1(保留2位小数), H2SO4与NaOH反应的热化学方程式 。
(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为ΔH1,则ΔH1与ΔH的关系为:
ΔH1 ΔH(填“<”、“>”或“=”),理由是 。
(10分)(1)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中,设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B,则A________B(填“>”、“=”或“<”)。
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红色,若向该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是_________________________,其原因是_________________________。
(3)对于盐AmBn的溶液:①若为强酸弱碱盐,其水解的离子方程式是_______________。
②若为弱酸强碱盐,其第一步水解的离子方程式是___________________________。
(8分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH>0
(1)则该反应中平衡常数表达式为K= 。温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,K值 (填“增大”,“减小”或“不变”)。
(2)已知1100℃时K=0.263,1100℃时向高炉中充入一定量的FeO固体和CO气体,某时刻测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,此时CO气体的转化率为 (用百分数表示),此时该反应是否处于平衡状态 (填“是”或“否”)。
(4分)
(1)已知95℃时水的离子积Kw=1×10-12,此温度时向纯水中加入NaOH,c(OH-)=1×10-1 mol·L-1,此时pH=________。
(2)已知KSP (Ag2CrO4)=1.12×10-12,将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L–1K2CrO4混合,________产生Ag2CrO4沉淀(填“能”或“不能”)。