在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋的浓度为0.2 mo...

在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋的浓度为0.2 mol·L-1，SO42-的浓度为0.6 mol·L-1，则混合溶液中Na＋的浓度为

A．0.6 mol·L-1 B．0.15 mol·L-1

C．0.3 mol·L-1 D．0.45 mol·L-1

A 【解析】试题分析：根据溶液呈电中性，则满足电荷守恒，则3c(Al3＋)+c(Na＋)=2c(SO42-)，所以c(Na＋)= 2c(SO42-)-3c(Al3＋)=0.6mol/L，答案选A。考点：考查电荷守恒规律的应用

考点分析：

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下列四组实验，根据实验事实得出的结论中，正确的是

A．向在某试液中滴加BaCl2溶液得到白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，则原未知试液中一定含有SO42-

B．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH4+

C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，则原未知试液中一定含有CO32-

D．用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色，则该未知物中一定只含钠元素

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下列离子方程式中书写正确的是

A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl-

B．Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH- + H+ ＝ H2O

C．偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO2- + 4H+ ＝ Al3+ + 2H2O

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- ＝ AlO2- + 2H2O

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硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是

满分5 manfen5.com

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B．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2

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A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价

B．P2O5是P被还原后所得的产物

C．该反应中被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6

D．上述反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol

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下列有关SO2的说法中不正确的是

A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害

B．在溶液BaCl2中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀生成

C．能与水反应生成硫酸

D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复原色

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