Question

（10分）围绕下列七种物质：①铝、②A1₂O₃、③稀硝酸、④H₂SO₄、⑤Ba(OH)₂固体、⑥稀氨水、⑦A1₂(SO₄)₃，根据要求回答下列问题。

（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是             （填序号）。

（2）属于电解质的是                （填序号）。

（3）写出最适宜制取Al(OH)₃的离子方程式：                            。

（4）两物质间发生反应的离子方程式为H⁺+OH^- ＝ H₂O，请写出该反应的化学方程式：          。

（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为           。

Answer

（10分）

（1）①②（共2分，答对1个1分，有错不给分）

（2）②④⑤⑦（共2分，每答对2个1分，有错不给分）

（3）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋（2分）

（4）2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O（2分）

（5）0.6 mol·L-1（2分，无单位不给分）

【解析】

试题分析：（1）Al既与强酸反应又与强碱反应，氧化铝是两性氧化物，既与强酸反应又与强碱反应，所以答案为①②；

（2）电解质是在熔融状态下或水溶液中导电的化合物，酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物都是电解质，所以②④⑤⑦为电解质；

（3）氢氧化铝溶于强碱，所以不用氢氧化钠溶液与铝盐反应，而是用氨水和铝盐反应，所以最适宜制取Al(OH)3的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；

（4）H++OH- ＝ H2O表示强酸与强碱反应无沉淀生成，所以选择硝酸和氢氧化钡的反应，对应的化学方程式为2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O；

（5）34.2g⑦的物质的量是0.1mol，溶于水配成500mL溶液，则溶液的物质的量浓度是0.1mol/0.5L=0.2mol/L，所以溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L。

考点：考查物质的性质、电解质、离子方程式的理解、物质的量浓度的计算等知识