(8分)某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉,设计了如下装置进行实验:
请按要求回答下列问题:
(1)淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是 ,反应的离子方程式为 。
(2)若干燥的有色布条不褪色,潮湿的有色布条褪色,则甲中盛放 (填名称)。
(3)C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 。
(4)该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气,则理论上最多可制得标准状况下的Cl2 L。
Ⅰ(4分)将适量的蔗糖放入烧杯中,加入少量水,搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体。
(1)生成的黑色物质是 (填化学式)。
(2)“体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体”,写出对应的化学方程式 。
(3)在(2)的反应中,体现浓硫酸具有 (填序号)。
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性
Ⅱ(4分)向80mL浓硫酸中加入56g铜片,加热,至不再反应为止。
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 。
(2)实验测得反应中共有13.44L SO2(标准状况)生成,反应中转移的电子有 mol。
(10分)围绕下列七种物质:①铝、②A12O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑥稀氨水、⑦A12(SO4)3,根据要求回答下列问题。
(1)既能与强酸反应,又能与强碱反应的是 (填序号)。
(2)属于电解质的是 (填序号)。
(3)写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式: 。
(4)两物质间发生反应的离子方程式为H++OH- = H2O,请写出该反应的化学方程式: 。
(5)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液,则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液时,得到的沉淀达到最大值。上述盐酸溶液的浓度为
A.0.5 mol·L-1 B.1.0 mol·L-1
C.2.0 mol·L-1 D.3.0 mol·L-1
向含有在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,则消耗NaOH溶液的体积(x轴)与生成沉淀(y轴)之间的关系表示正确的是
在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3+的浓度为0.2 mol·L-1,SO42-的浓度为0.6 mol·L-1,则混合溶液中Na+的浓度为
A.0.6 mol·L-1 B.0.15 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1 D.0.45 mol·L-1