Question

下列对有关实验事实的解释正确的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe²⁺

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理相同

C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，不能说明原溶液一定含有SO₄^2-

D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

Answer

C

【解析】

试题分析：Fe2+检验是应该先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水溶液变红，A错；浓硫酸暴露在空气中以为吸水而使得浓度降低，浓盐酸以为挥发使得浓度降低，原理不同，B错；如果溶液中有Ag+，也可以和氯化钡溶液反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，C解释正确；常温先浓硫酸使铁发生钝化，钝化本身是一种化学反应，D错误，选C。

考点：离子的检验、常见化学现象的解释。