Question

将2.56g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况,不考虑2NO₂N₂O₄），则反应中消耗HNO₃的物质的量为

A．0.05 mol       B．1 mol         C．1.05 mol        D．0.13 mol

Answer

D

【解析】

试题分析：根据反应现象“反应生成气体的颜色逐渐变浅”，说明有NO生成，设反应生成的NO2、NO的物质的量分别为xmol、ymol，2.56g Cu的物质的量为0.04mol，1.12L气体的物质的量为0.05mol，根据：

Cu + 4HNO3(浓) ＝Cu( NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O

1 4 2

0.5x 2x x

3Cu +8HNO3(稀) ＝3Cu( NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

8 2

1.5y 4y y 则有：0.5x+1.5y=0.04 x+y=0.05 得:x=0.035mol y=0.015mol

消耗硝酸的物质的量为：2x +4y=2×0.035+4×0.015=0.13mol，选D。

考点：有关物质的量的计算。