Question

（12分)（1）物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH₄Cl  ②NH₄HSO₄  ③CH₃COONH₄，c(NH₄⁺)由小到大的顺序是                （填序号）。

（2）同浓度的下列溶液：①CH₃COONH₄  ②NH₄Cl  ③Na₂CO₃  ④NaHCO₃，其中pH由大到小的顺序 是                  。

（3）物质的量浓度相同的 ①盐酸、②硫酸溶液、 ③醋酸（CH₃COOH）溶液各100 mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H₂的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是             。

（4）CH₃COONa溶液呈       性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是       （用离子方程式表示）。

（5）常温时，若10体积pH₁＝a的盐酸溶液与1体积pH₂＝b的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是_________________。

Answer

（1）③①② （2）③④①② （3）V2V3= V1 （4）碱 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

（5）a＋b＝15或pH1＋pH2＝15

【解析】

试题分析：（1）NH4Cl 溶液中Cl-对 NH4+的水解无影响，NH4HSO4溶液中的HSO4-电离溶液显酸性，抑制了NH4+的水解，NH4+的浓度变大，CH3COONH4溶液中CH3COO- 水解溶液显碱性，会促进NH4+的水解，使得NH4+的浓度变小，所以NH4+离子浓度由大到小的顺序是③①②。（2）CH3COO-和NH4+水解程度相当，溶液略显中性，NH4Cl溶液中NH4+的水解使得溶液向酸性， Na2CO3和NaHCO3溶液由于CO3 2-和HCO3-的水解使得溶液显碱性，但是CO3 2-比HCO3-的水解程度要大，所以Na2CO3 溶液的碱性比NaHCO3要强，故pH 由大到小的顺 序 是③④①②。（3）盐酸和醋酸是一元酸，物质的量浓度和体积相同时能够电离出来的H+的物质的量相同，与Zn反应放出的气体相等，硫酸是二元酸，物质的量浓度和体积相等时比盐酸、醋酸能电离出更多的H+，所以放出的气体更多，V1、V2、V3故由大到小的顺序是V2V3= V1（4）CH3COONa溶液呈碱性，原因是CH3COO－水解使得溶液显碱性，离子方程式为：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ （5）pH1＝a的盐酸溶液中c(H+)=10-a mol/L，pH2＝b的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10b-14mol/L，10体积pH1＝a的盐酸溶液与1体积pH2＝b的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则有10×10-a=1×10b-14，得a＋b＝15，或pH1＋pH2＝15

考点：盐类水解、溶液中离子浓度的大小比较，溶液酸碱性的计算。