(14分)滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题:
(1)酸碱中和滴定 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验,还缺少的玻璃仪器是 。
②上述滴定过程中操作滴定管的图示,正确的是 。
③若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得NaOH 溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)氧化还原滴定 用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液。
①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式(夹持部分略去),引起了同学们的讨论,最后取得识,你认为合理的是 (填字母序号)。
②判断滴定终点的依据是 。
③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为 。
(3)沉淀滴定 滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选的指示剂是 (填选项字母)。
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
KSP | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A、NaCl B、NaBr C、NaCN D、Na2CrO4
(14分)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
(1)配制CuSO4溶液时,需加入一定量的硫酸溶液,用离子方程式说明其原因是 。
(2)利用配制的CuSO4溶液及如图所示装置,进行以下实验探究。
①图一是根据反应Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。甲池中的电解质溶液为 (填化学式)______________,Cu极的电极反应式是__________________,盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液,电 池工作时Cl-向________(填“甲”或“乙”)池移动。
②图二中,Ⅰ是氢气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,电池总反应为:2H2+O2=2H2O。该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则a处加入的是________(填“H2”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式是_____________________。
③若把图二Ⅱ中电极均换为惰性电极且CuSO4溶液足量,电解时的化学反应方程式为 ,
一段时间后,反应停止。下列物质能使Ⅱ池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。
A.Cu B.CuO C.CuCO3 D.Cu(OH)2
(12分)(1)物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③CH3COONH4,c(NH4+)由小到大的顺序是 (填序号)。
(2)同浓度的下列溶液:①CH3COONH4 ②NH4Cl ③Na2CO3 ④NaHCO3,其中pH由大到小的顺序 是 。
(3)物质的量浓度相同的 ①盐酸、②硫酸溶液、 ③醋酸(CH3COOH)溶液各100 mL分别与足量的Zn反应,在相同的条件下,产生H2的体积分别为V1、V2、V3,它们由大到小的顺序是 。
(4)CH3COONa溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是 (用离子方程式表示)。
(5)常温时,若10体积pH1=a的盐酸溶液与1体积pH2=b的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性,则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________。
只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A.K值不变,平衡可能移动 B.平衡移动,K值一定变化
C.平衡移动,K值可能不变 D.K值变化,平衡一定移动
被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氢氧化锌组成的电解液。电池总反应为:
Zn + 2 MnO2 + 2H2O 2MnOOH + Zn (OH)2。下列说法正确的是
A.该电池的正极为锌
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当 0.l mol Zn 完全反应时,流经电解液的电子的物质的量为0.2mol
D.电池正极反应式为: 2MnO2 + 2H2O + 2e- 2MnOOH + 2OH-
H2S的水溶液中存在平衡:H2S HS- + H+ 和HS- S2-+H+,当增大溶液的pH时, c(S2-)怎样变化
A增大 B、减小 C、不变 D、可能增大也可能减小