下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是
A.都是白色的固体 B.都是碱性氧化物
C.都是强氧化剂 D.都能与水反应形成强碱溶液
下列各组物质,按混合物、单质、化合物顺序排列正确的是
A.空气、臭氧、胆矾 B.碘酒、白磷、盐酸
C.干冰、氮气、冰 D.生石灰、液氧、大理石
(12分) 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下左图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]。右图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种条件,所用条件均不同。已知t4~t5阶段为增大容器体积(即减压)。
(1)写出该反应的化学方程式: 。
(2)若t1 = 30s,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) = ;t1~t2的平衡常数K = 。
(3)若t2~t3阶段,C的体积分数在不断地变小,则此阶段没有平衡前v(正) v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)t5~t6阶段改变的条件为 ; B的起始物质的量浓度为 mol/L。
(14分)滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题:
(1)酸碱中和滴定 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验,还缺少的玻璃仪器是 。
②上述滴定过程中操作滴定管的图示,正确的是 。
③若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得NaOH 溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)氧化还原滴定 用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液。
①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式(夹持部分略去),引起了同学们的讨论,最后取得识,你认为合理的是 (填字母序号)。
②判断滴定终点的依据是 。
③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为 。
(3)沉淀滴定 滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选的指示剂是 (填选项字母)。
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
KSP | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A、NaCl B、NaBr C、NaCN D、Na2CrO4
(14分)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
(1)配制CuSO4溶液时,需加入一定量的硫酸溶液,用离子方程式说明其原因是 。
(2)利用配制的CuSO4溶液及如图所示装置,进行以下实验探究。
①图一是根据反应Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。甲池中的电解质溶液为 (填化学式)______________,Cu极的电极反应式是__________________,盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液,电 池工作时Cl-向________(填“甲”或“乙”)池移动。
②图二中,Ⅰ是氢气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,电池总反应为:2H2+O2=2H2O。该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则a处加入的是________(填“H2”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式是_____________________。
③若把图二Ⅱ中电极均换为惰性电极且CuSO4溶液足量,电解时的化学反应方程式为 ,
一段时间后,反应停止。下列物质能使Ⅱ池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。
A.Cu B.CuO C.CuCO3 D.Cu(OH)2
(12分)(1)物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③CH3COONH4,c(NH4+)由小到大的顺序是 (填序号)。
(2)同浓度的下列溶液:①CH3COONH4 ②NH4Cl ③Na2CO3 ④NaHCO3,其中pH由大到小的顺序 是 。
(3)物质的量浓度相同的 ①盐酸、②硫酸溶液、 ③醋酸(CH3COOH)溶液各100 mL分别与足量的Zn反应,在相同的条件下,产生H2的体积分别为V1、V2、V3,它们由大到小的顺序是 。
(4)CH3COONa溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是 (用离子方程式表示)。
(5)常温时,若10体积pH1=a的盐酸溶液与1体积pH2=b的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性,则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________。