离子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化学方程式是
A．醋酸与氢氧化钠的反应 B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应
C．硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应
化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是
A．丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体
B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C．萃取和洗气过程均发生的是物理变化
D．植物油和水的混合物可以用分液的方法分离
下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是
A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物
C．都是强氧化剂 D．都能与水反应形成强碱溶液
下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列正确的是
A．空气、臭氧、胆矾 B．碘酒、白磷、盐酸
C．干冰、氮气、冰 D．生石灰、液氧、大理石
(12分) 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t4～t5阶段为增大容器体积（即减压）。
（1）写出该反应的化学方程式： 。
（2）若t1 = 30s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) = ；t1～t2的平衡常数K = 。
（3）若t2～t3阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段没有平衡前v(正) v(逆)（填“＞”、“=”或“＜”）。
（4）t5～t6阶段改变的条件为 ； B的起始物质的量浓度为 mol/L。
（14分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是 。
②上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是 。
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH 溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）氧化还原滴定 用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸（H2C2O4）溶液。
①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得识，你认为合理的是 （填字母序号）。
②判断滴定终点的依据是 。
③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。
（3）沉淀滴定 滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选的指示剂是 （填选项字母）。
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
KSP | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
A、NaCl B、NaBr C、NaCN D、Na2CrO4
