Question

在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg²⁺的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl^－的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为

A．80mL         B．128mL          C．40mL            D．72mL

Answer

A

【解析】

试题分析：根据溶液中阴离子、阳离子所带的电荷数相等有：2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl－)，2×0.2+3c(Al3+)=1.3，

c(Al3+)=0.3 mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，那么要将Al3+转化为AlO2-，n（Mg2+）=0.2 mol/L×0.2L=0.04mol，n（Al3+）=0.3 mol/L×0.2L=0.06mol，根据：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓，0.04molMg2+反应需要0.08mol的OH-，根据：Al3+ + 4OH-=== AlO2-+ 2H2O，0.06mol的Al3+需要0.24mol的OH-，则OH-的总物质的量为0.08+0.24=0.32mol，V（NaOH）=0.32mol÷4 mol/L=0.08L=80mL ，选A。

考点：有关物质的量的计算。