向含2 mol H2SO4和1 mol HNO3的混合稀溶液中加入过量的锌，假设HNO3被还原的产物全部为NO。
①写出反应的离子方程式 。
②生成的气体在标况下的体积为： 。
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： 。
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 。
（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： ；停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 ，由此，你得出的结论是 。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________。
金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是 （填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是 。
（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是 ，反应的化学方程式为 。
（3）要除去铁粉中混有的少量铝粉，适宜的试剂是 ，发生反应的离子方程式为 。
（4）取少量FeCl2溶液，按下图所示操作，使其跟NaOH溶液反应。可观察到的实验现象是 。
（5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （填序号）。
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
A、B、C、D、E、F、G、H、I均是中学化学中常见的气体，它们均由前18号元素组成，具有如下性质：
①A、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铁丝伸入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条伸入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H在瓶中混合后在强光照射下产生A。
回答下列问题：
（1）④中发生反应的化学方程式是 。
（2）⑤中发生反应的化学方程式是 。
（3）C的化学式是 ，D的化学式是 。
（4）写出实验室制I的化学反应方程式 。
（1）0.6 mol NH3分子中所含氢原子数与________mol H2O分子中所含氢原子数相等。
（2）2.3 g Na跟足量水反应，失去电子的物质的量为________mol。
（3）现有以下物质：①NaCl晶体 ②干冰 ③稀醋酸溶液 ④汞 ⑤蔗糖(C12H22O11) ⑥冰醋酸(纯净的醋酸CH3COOH)；请回答下列问题（用序号）：
以上物质中能导电的是 ；以上物质中属于电解质的是 。
在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl－的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为
A．80mL B．128mL C．40mL D．72mL
