化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A.光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品
B.晶体硅可用于制造芯片
C.钢铁厂用热还原法冶炼铁
D.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠
向含2 mol H2SO4和1 mol HNO3的混合稀溶液中加入过量的锌,假设HNO3被还原的产物全部为NO。
①写出反应的离子方程式 。
②生成的气体在标况下的体积为: 。
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是: 。
(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
若有6 mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为 。
(3)反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是: ;停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为 ,由此,你得出的结论是 。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________。
金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
(1)钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是 (填化学式,下同);适宜做耐火材料的是 。
(2)若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质,最适宜的除杂方法是 ,反应的化学方程式为 。
(3)要除去铁粉中混有的少量铝粉,适宜的试剂是 ,发生反应的离子方程式为 。
(4)取少量FeCl2溶液,按下图所示操作,使其跟NaOH溶液反应。可观察到的实验现象是 。
(5)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是 (填序号)。
A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无
A、B、C、D、E、F、G、H、I均是中学化学中常见的气体,它们均由前18号元素组成,具有如下性质:
①A、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,B能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色;
②A和I相遇产生白;
③B和E都能使品红溶液褪色;
④将红热的铁丝伸入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;
⑤将点燃的镁条伸入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;
⑥C和D相遇生成红棕色气体;
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O;
⑧将B和H在瓶中混合后在强光照射下产生A。
回答下列问题:
(1)④中发生反应的化学方程式是 。
(2)⑤中发生反应的化学方程式是 。
(3)C的化学式是 ,D的化学式是 。
(4)写出实验室制I的化学反应方程式 。
(1)0.6 mol NH3分子中所含氢原子数与________mol H2O分子中所含氢原子数相等。
(2)2.3 g Na跟足量水反应,失去电子的物质的量为________mol。
(3)现有以下物质:①NaCl晶体 ②干冰 ③稀醋酸溶液 ④汞 ⑤蔗糖(C12H22O11) ⑥冰醋酸(纯净的醋酸CH3COOH);请回答下列问题(用序号):
以上物质中能导电的是 ;以上物质中属于电解质的是 。