Question

下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是

A．NH₄NO₃溶液中NH₄^＋和NO₃^－的数目

B．纯水在80℃和25℃时的pH

C．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L^－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积

D．相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中由水电离出的c (OH^－)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、NH4+发生水解反应，所以NH4NO3溶液中NH4＋的数目小于NO3－的数目，故A错误；B、温度升高，水的电离程度增大，H+浓度增大，则纯水在80℃时的pH小于25℃时的pH，故B错误；C、因为氨水是弱碱，NaOH是强碱，所以pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液，氨水中溶质物质的量大，则分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积氨水大，故C正确；D、Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32‾发生水解反应，H2O的电离程度增大，所以相同温度下，pH =12的NaOH溶液中由水电离出的c (OH－)小于 Na2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)，故D错误。

考点：本题考查弱电解质的电离、盐类的水解。