Question

常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L^-1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是

A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B．②点所示溶液中：c(Na⁺)＝c(Cl^－) + c(ClO^－)

C．I^－能在②点所示溶液中存在

D．①到②水的电离程度逐渐减小

Answer

B

【解析】

试题分析：A、①点为饱和氯水，存在Cl2与H2O反应的化学平衡、HClO的电离平衡、H2O的电离平衡，故A错误；B、②点所示溶液pH等于7，则c(H+)=c(OH‾)，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)+ c(OH‾)，所以c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)，故B正确；C、②点所示溶液含有ClO‾，ClO‾具有强氧化性，能氧化I‾，所以I‾不能存在，故C错误；D、根据图像可知①到②酸的浓度逐渐减小，则水的电离程度逐渐增大，故D错误。

考点：本题考查电离平衡、离子浓度比较、氧化还原反应原理。