Question

（11分）果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后，用下图所示装置测定某果汁样品中SO₂残留量。

实验步骤：

（ⅰ）在烧瓶中加入50.00 mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热10 min。

（ⅱ）移出锥形瓶，迅速滴入2~3滴酚酞试液，用0.01000 mol·L^－1NaOH标准溶液滴定。

回答问题：

（1）实验室配制NaOH标准溶液时，不需要用到的仪器是         。

A．容量瓶         B．胶头滴管        C．烧瓶        D．玻璃棒

（2）将50. 00 mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是                。

（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式是                   。

（4）若步骤（ⅱ）消耗NaOH标准溶液25. 00 mL，则果汁样品中SO₂残留量是     g/L。

（5）若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积          。

A．V = 25 mL             B．25 mL＜V＜50 mL            C．V＞50 mL

Answer

（11分）

（1）C（2分）

（2）将浓硫酸沿器壁缓慢注入果汁样品中，并不断搅拌。（2分）

（3）SO2+H2O2＝SO42－+ 2H＋（3分）

（4）0.16（2分）

（5）C（2分）

【解析】

试题分析：（1）配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需要的仪器有容量瓶、玻璃杯、烧杯、胶头滴管，不需要烧瓶，故答案为C。

（2）浓硫酸稀释溶解时会放出大量的热，所以将50. 00 mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是：将浓硫酸沿器壁缓慢注入果汁样品中，并不断搅拌。

（3）浓硫酸与果汁反应生成SO2，通入到锥形瓶被H2O2氧化，离子方程式为：SO2+H2O2＝SO42－+ 2H＋

（4）根据反应SO2+H2O2＝SO42－+ 2H＋和H++OH‾=H2O，可得SO2 ～2NaOH，则50.00 mL果汁样品含SO2为n（SO2）=1/2×0.01000 mol·L－1×0.025L=1.25×10-4mol，所以果汁样品中SO2残留量=1.25×10-4mol×64g/mol÷0.05L=0.16g/L。

（5）I2氧化SO2的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=SO42‾+2I‾+4H+，生成的H+为H2O2氧化SO2生成的H+的2倍，过量的I2也能消耗NaOH，所以若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积大于50mL。

考点：本题考查配制硫酸溶液的仪器和操作、离子方程式的书写及计算。