Question

（9分）4种短周期元素相对位置如下表。M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。回答下列问题：

（1）X的原子结构示意图为            。

（2）0.1 molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu₂O、H₂O和Q单质时，生成Cu₂O的物质的量是         。

（3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是                 。

（4）HR是含M元素的一元酸。常温下，0.1 mol·L^－1 HR  溶液中，c(H^＋)  ＝ 1.3×10^－3 mol·L^－1。则HR H^＋+R^－的电离平衡常数K_a＝           （保留一位小数）。

Answer

（9分）

（1）（2分） （2）0.15 mol（2分）

（3）Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4]（3分） （4）1.7×10－5（2分）

【解析】

试题分析：M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素，则M为C元素、Q为N元素、X为Mg元素、Y为Al元素。

（1）X为Mg元素，则X的原子结构示意图为：

（2）Q的10电子氢化物为NH3，根据氧化还原反应中得失电子数相等可得对应关系：2NH3 ～3Cu2O，所以n（Cu2O）=3/2n（NH3）=3/2×0.1mol=0.15mol。

（3）Y的氧化物为Al2O3，属于两性氧化物，与NaOH溶液反应的化学方程式为：Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4]。

（4）HR溶液中，H2O电离出的H+浓度非常小，可以忽略，所以HR电离平衡常数Ka＝c（R－）•c（H+）/c(HR)= 1.3×10－3 × 1.3×10－3 /0.1=1.7×10－5。

考点：本题考查原子结构、元素周期律、氧化还原反应的计算、电离常数的计算。