已知HCN、CN—在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数:
①HCNH++CN— △H1>0 K1
②CN— +H2OHCN+OH- △H 2>0 K2
常温下(K1=6.2×10-10),将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合,下列叙述正确的是
A.混合溶液的pH<7
B.对混合溶液进行微热,K1 增大、K2 减小
C.K2≈ 1.6×10-5
D.c(Na+) = c(HCN) + c(CN‑)
利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量,其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是
A.电子经外电路流向Pt电极
B.电池工作时,电解质中Ag+数目减少
C.正极反应:Cl2+2e—+2Ag+ = 2AgCl
D.空气中c(Cl2)越大,Ag极消耗速率越快
一定条件下,体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z。下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.其他条件不变时,若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.其他条件不变时,若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0
下列离子方程式正确的是
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-
B.将少量Cl2通入FeI2溶液中:2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+
C.将大理石投入到足量盐酸中:CO32-+2H+===CO2↑+H2O
D.Fe3O4与足量稀HNO3反应:3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O
下图所示与对应叙述相符的是
A.一定条件下,X和Y反应生成Z,由图1推出该反应的方程式可表示为:X + 3YZ
B.图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线(常温下),该实验最好选取酚酞作指示剂
C.常温下,向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,所得滴定曲线如图3所示。当7<pH<13 时,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀),由图4可确定首先沉淀的是C-
实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是
A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收氨气,且能够防止倒吸
C.以NH4Cl和熟石灰为原料,装置③可用于制备少量NH3
D.装置④可用于制取并收集干燥的O2