向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A．滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ >I2 > SO2
在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列说法正确的是
A．溶液中所有离子浓度均减小
B．pH的变化值等于2
C．溶液中
保持增大趋势
D．分别与足量的Mg粉反应，0.01 mol/L的醋酸溶液产生的氢气较少
硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是
A．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
B．三个不同温度下，363 K时Ksp(SrSO4)最大
C．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
已知HCN、CN—在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：
①HCN
H++CN— △H1>0 K1
②CN— +H2OHCN+OH- △H 2>0 K2
常温下（K1＝6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是
A．混合溶液的pH<7
B．对混合溶液进行微热，K1 增大、K2 减小
C．K2≈ 1.6×10-5
D．c(Na+) = c(HCN) + c(CN‑)
利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是
A．电子经外电路流向Pt电极
B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少
C．正极反应：Cl2+2e—+2Ag+ = 2AgCl
D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快
一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
