(10分)湿法炼锌为现代炼锌的主要方法,下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。
(1)烟气不能直接排放,可用于制取一种常见的强酸,该强酸为__________。
(2)浸出液以硫酸锌为主,还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等杂质,会影响锌的电解,必须除去。净化过程如下:
①在酸性条件下,用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式为______________________。
②将浸出液的pH调节为5.5左右,使Fe3+、A13+形成沉淀而除去,可选用的试剂为_____(填字母)
A.NaOH B.NH3·H2 O C.ZnO D.H2 SO4
③用Zn除去Cu2+和Cd2+
④用Ag2SO4除去Cl一,发生的反应为Ag2SO4+2Cl一2AgCl+ SO42-,室温下该反应的平衡常数K=_____________[已知室温下Ksp(Ag2SO4)=6.0x 10-5,Ksp(AgCl)=2.0x 10-10]。
(3)控制一定条件,用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌,锌在____极析出,阳极反应式为__________。
(11分)LiAlH4由Li+、A1H4一构成,是有机合成中常用的还原剂。
(1)Al元素在周期表的位置是第__________周期__________族。
(2)比较离子半径大小:Li+__________ H一(选填“>"、“<”或“=”)。
(3)LiAlH4中含有的化学键类型为____________________________________。
(4)LiAlH4中氢元素的化合价为__________,它与水反应生成的单质气体为__________。
(5)LiCl溶液显酸性,用离子方程式说明原因____________________________________。
(6)如图所示,已知75%A的水溶液常用于医疗消毒,则A的结构简式为__________;CH3COOH与A在浓硫酸催化下生成B的有机反应类型为__________。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐,可发生如下反应:
2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑,下列说法正确的是
A.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q
B.K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4=2K++Fe6++4O2一
C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8
D.反应中涉及的6种物质均为电解质
下列有关实验的说法正确的是
A.制氯气时,用饱和碳酸钠溶液和浓硫酸净化气体
B.制少量氧化钠时,将钠置于纯氧中燃烧
C.制二氧化硫时,用浓硫酸干燥气体
D.配制氢氧化钠溶液时,称取一定质量氢氧化钠固体放人容量瓶中并加水至刻度线
图像可直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像正确的是
下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是
选项 | 性质 | 应用 |
A | 碳酸氢钠可与烧碱反应 | 可用碳酸氢钠作糕点膨松剂 |
B | AgCl难溶于稀硝酸 | 可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl一 |
C | 浓硫酸具有强氧化性,而稀硫酸的氧化性较弱 | 可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气 |
D | 碳单质性质稳定 | 可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性 |