Question

（11分）根据物质相似性、特殊性来学习元素性质是常见的学习方法。

（1）铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方程式_____，Be(OH)₂溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be(OH)₂+2NaOH＝Na₂ BeO₂+2H₂ O，往10.0mL1.00mol·L^-1的Be(NO₃)₂溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加人量的变化图：

（2）锗与硅元素相似，锗也是良好的半导体，以下是工业冶炼锗的简单流程图：

①GeCl₄的晶体类型为__________。

②写出过程III发生反应的化学方程式__________。

③以下有关工业冶炼锗的说法正确的是__________。

A．GeO₂与SiO₂性质相似，均易与盐酸反应

B．过程II的蒸馏是利用GeCl₄难溶于水的性质实现的

C．过程IV发生的反应中，GeO₂作氧化剂

D．上述过程涉及的基本反应类型有复分解反应、置换反应

（3）某同学为了探究硫与浓硝酸的反应产物，将硫与浓硝酸混合，结果生成一种纯净无色气体A，A遇空气变红棕色，据此写出硫与浓硝酸反应的化学方程式___________________。

Answer

（1）BeO + 2H+ ＝Be2+ + H2O（2分） （2分）

（2）分子晶体（1分） GeCl4 + 2H2O＝GeO2 +4HCl（2分） CD（2分）

（3）S+ 2HNO3＝H2SO4 + 2NO↑（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据氧化铝与氢氧化钠溶液反应的方程式可知，BeO与盐酸反应的离子方程式为BeO + 2H+ ＝Be2+ + H2O。Be(OH)2属于两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠溶液中。则往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液反应的化学方程式依次为Be(NO3)2＋2NaOH＝2NaNO3＋Be(OH)2↓、Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O。Be(NO3)2的物质的量是0.01mol，两个阶段消耗氢氧化钠的物质的量分别是0.02mol和0.02mol，相应氢氧化钠溶液的体积均是20ml，所以图像可表示为（见答案）。

（2）①GeCl4通过蒸馏加快得到其晶体，这说明沸点低，因此其晶体类型为分子晶体。

②GeCl4与水反应生成GeO2，根据原子守恒可知反应中还有氯化氢生成，所以过程III发生反应的化学方程式为GeCl4 + 2H2O＝GeO2 +4HCl。

③A．SiO2与盐酸不反应，A错误；B．过程II的蒸馏是利用GeCl4的沸点低实现的，B错误；C．过程IV发生的反应中，Ge元素化合价从＋4价降低到0价得到电子，因此GeO2作氧化剂，C正确；D．上述过程涉及的基本反应类型有复分解反应、置换反应，其中I、Ⅲ是复分解反应，Ⅳ是置换反应，D正确，答案选CD。

（3）A遇空气变红棕色，红棕色气体是NO2，所以A是NO，则硫与浓硝酸反应的化学方程式为S+ 2HNO3＝H2SO4 + 2NO↑。

考点：考查晶体类型、离子反应、物质制备流程图分析以及氧化还原反应应用